KOnzentration von Fe(III)Cl3 fürs Kuperätzen?

So, ich hab nochmal ne frage zum thema ätzen. wenn's die schonmal gab, dann entschuldige ich mich aber in der suche hab ich ncihts dazu gefunden.

wie groß sollte konzentration (am liebsten wären mir die einheiten mol/l oder g/l) von Eisen(III)chlorid in Wasser sein, um Kupfer zu ätzen?

Im Internet hab ich dazu nur unsinnige Angaben wie z.B. °Bé gefunden, eine Einheit, die seit ca 1734 nicht mehr verwendet wird, und mit der ich rein gar nichts anfangen kann. Für jemanden der es kann: da war die Rede von 32-42°Bé

grüße

otzi

Re: KOnzentration von Fe(III)Cl3 fürs Kuperätzen?

Also gabs das schon

naja.... trotzdem:

800g bei 56% reinheit macht demnach 448 g/l. Oder rund 2,8 mol/l. Oder hab ich da nen denkfehler?

Re: KOnzentration von Fe(III)Cl3 fürs Kuperätzen?

molmasse von eisen ist ca. 55g/mol, die von chlor ca. 35g/mol also hat eisen(III)clorid ca. 160g/mol.

448g/l / 160g/mol = 2,8 mol/l Das stimmt also soweit, ich weis nur nicht ob der schritt davor korrekt war. ich hab 800g mit einer reinheit von 56%, also effektiv 800 * 0,56 = 448 g ???

Warum ich das wissen will:
Damit kann ich ganz einfach die masse an eisen(III)chlorid berechnen, die ich in lösung geben muss. weil nicht jedes Fe(III)Cl3 die selbe reinheit hat. Ich will also eigentlich nur wissen, wieviel mol ich in einem Liter lösen muss. Weil eine Massenangabe mir nicht wirklich weiterhilft in Bezug auf verschiedene Reinheiten.

Re: KOnzentration von Fe(III)Cl3 fürs Kuperätzen?

doch, das bringt mich weiter. ich weis, dass meine lösung 2,8 mol/l Fe(III)Cl3 braucht. Dann funktioniert das Ätzen erfahtungsgemäß.

Wenn ich einen halben Liter Lösung ansetze, brauche ich n = c * v = 2,8 mol/l * 0,5 l = 1,4 mol an Fe(III)Cl3.

Es ist M = m/n --> m = M * n, wobei m die reine Masse an Fe(III)Cl3 ist. Ich muss eventuelle Verunreinigungen miteinbeziehen, also brauche ich um den Faktor der Reinheit mal so viel an Masse. M ist die molare Masse des Fe(III)Cl3.

damit muss ich der Lösung m = 160g/mol * 1,4 mol * Unreinheitsfaktor zusetzen um die gewünschte Konzentration c = 2,8 mol/l zu bekommen.

allgemeine masse an Fe(III)Cl3:

m = 160 g/mol * 2,8 mol/l * Volumen * Unreinheitsfaktor.

Damit weis ich sofort, wieviel Masse an Fe(III)Cl3 zuzusetzen ist.

edit: haha, grad merke ich, dass du recht hasst. ich hab den kreis quadriert!!!
160 g/mol * 2,8 mol/l = 448 g/l
das macht die Formel einfacher:
m= 448g/l * Volumen * Unreinheitskator.
die andere berechnung ist nur ganz nett, wenn man c variabel haben will!